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Fatos Ouro:

O ouro é um elemento químico de símbolo Au (aurum) e número atômico 79. Quimicamente, o ouro é um metal de transição e um elemento do grupo 11. Golds alta maleabilidade, ductilidade, resistência à corrosão e à maioria das outras reações químicas, e condutividade de electricidade levaram ao seu uso continuado em conectores elétricos resistentes à corrosão em todos os tipos de dispositivos computadorizados (seu uso industrial chefe). O ouro também é usado em blindagem de infravermelho, a produção cor-de-vidro, e ouro folhear. Certos sais de ouro ainda são utilizados como anti-inflamatórios em medicina.

Ouro não é afetado pelo oxigênio em qualquer temperatura; Da mesma forma, não reage com o ozono. O ouro é fortemente atacados por flúor no calor maçante-vermelho para formar ouro (III) flúor.

Ouro em pó reage com cloro a 180 para formar AuCl3. Ouro reage com bromo em 140 para formar (III) brometo de ouro, mas reage apenas muito lentamente com iodo para formar o monoiodide.

Ouro não reage com o enxofre directamente, mas de ouro (III) sulfureto pode ser feito fazendo passar sulfureto de hidrogénio através de uma solução diluída de cloreto de ouro (III) ou ácido chlorauric.

Ouro dissolve-se prontamente em mercúrio à temperatura ambiente para formar uma amálgama, e forma ligas com muitos outros metais a temperaturas mais elevadas. Estas ligas podem ser produzidas a modificar a dureza e outras propriedades metalúrgicas, para controlar o ponto de fusão ou para criar cores exóticos.

Ouro reage com potássio, rubídio, césio, ou de tetrametilamónio, para formar os respectivos sais auride, contendo o ião de Au. Césio auride é talvez o mais famoso.

Ouro não é afetada pela maioria dos ácidos. Ele não reage com fluorídrico, clorídrico, bromídrico, iodídrico, sulfúrico, ou ácido nítrico. Ela reage com o ácido selénico quando quente e concentrou-se, bem como uma mistura de ácidos nítrico e clorídrico conhecidos como água régia.

O ouro é semelhante afectada pela maioria das bases. Ele não reage com o sódio aquoso, sólido, ou fundido ou hidróxido de potássio. Isto, contudo, reage com o cianeto de sódio ou de potássio sob condições alcalinas, quando o oxigénio está presente de modo a formar complexos solúveis.

Estados de oxidação comuns de ouro incluem 1 (ouro (I) ou compostos aurous) e 3 (ouro (III) ou compostos áuricos). Iões de ouro na solução são prontamente reduzida e precipitado como metal por adição de qualquer outro metal como o agente redutor. O metal adicionado é oxidado e dissolve-se, permitindo que o ouro seja deslocado a partir da solução e ser recuperado como um precipitado sólido.

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